Cách Viết Công Thức Lewis

     

các Cấu trúc Lewis là toàn bộ sự thể hiện của các liên kết cộng hóa trị vào một phân tử hoặc ion. Vào đó, các liên kết cùng electron này được biểu lộ bằng các dấu chấm hoặc dấu gạch nối dài, khoác dù phần lớn thời gian các điểm tương xứng với các electron không chia sẻ và vệt gạch ngang với liên kết cộng hóa trị.

Bạn đang xem: Cách viết công thức lewis

Nhưng liên kết cộng hóa trị là gì? Đó là sự chia sẻ của một cặp electron (hoặc điểm) giữa bất kỳ hai nguyên tử như thế nào của bảng tuần hoàn. Với những sơ đồ dùng này, chúng ta có thể phác họa nhiều bộ xương cho một hợp hóa học nhất định. Loại nào là đúng sẽ phụ thuộc vào năng lượng điện tích bằng lòng và tính chất hóa học của cùng một nguyên tử.

*

Trong hình trên, bọn họ có một lấy một ví dụ về cấu tạo của Lewis là gì. Trong trường thích hợp này, hợp chất được thay mặt là 2-bromopropane. Những chấm đen tương xứng với những electron hoàn toàn có thể được đánh giá cao, cả đều điểm gia nhập vào những liên kết và những liên kết không chia sẻ (cặp độc nhất ngay bên trên Br).

Nếu những cặp điểm ":" được thay thế sửa chữa bằng lốt gạch nối dài "-", thì bộ khung carbon của 2-bromopropane sẽ tiến hành biểu diễn dưới dạng: C-C-C. Tại sao, thay vày "khung phân tử" được vẽ, chẳng thể là C-H-H-C? Câu trả lời nằm ở công năng điện tử của từng nguyên tử.

Do đó, do hydro chỉ gồm một electron với một hành trình duy nhất tất cả sẵn để che đầy, cho nên nó chỉ sinh sản thành một liên kết cộng hóa trị. Vị đó, nó không khi nào có thể tạo thành hai link (không bị lầm lẫn với liên kết hydro). Khía cạnh khác, thông số kỹ thuật điện tử của nguyên tử carbon chất nhận được nó (và yêu cầu) xuất hiện bốn links cộng hóa trị.

Vì vì sao đó, các kết cấu Lewis khu vực C cùng H can thiệp buộc phải được kết hợp và tôn trọng hồ hết gì được kiểm soát và điều chỉnh bởi các thông số kỹ thuật điện tử của chúng. Theo phong cách này, giả dụ carbon có rất nhiều hơn bốn liên kết, hoặc hydro nhiều hơn nữa một, thì phác thảo gồm thể bị nockout bỏ với một links mới tương xứng hơn cùng với thực tế hoàn toàn có thể được bắt đầu..

Đây là nơi xuất hiện một số lý do chính hoặc khía cạnh sau của các cấu trúc này, được Gilbert Newton Lewis chỉ dẫn trong quá trình tìm kiếm các biểu diễn phân tử trung thành với chủ với dữ liệu thực nghiệm: cấu tạo phân tử cùng điện tích chủ yếu thức.

Tất cả các hợp chất hiện có rất có thể được trình diễn bằng các kết cấu Lewis, giới thiệu một xấp xỉ thứ nhất về phương pháp phân tử hoặc các ion có thể.

Chỉ số

1 cấu tạo của Lewis là gì?2 Nó được thực hiện như thế nào??2.1 Áp dụng phương pháp toán học2.2 nơi đặt các nguyên tử ít năng lượng điện nhất2.3 Đối xứng với phí chính thức3 giảm bớt về quy tắc chén tử4 lấy ví dụ về cấu trúc Lewis4.1 Iốt4.2 Amoniac4.3 C2H6O4.4 Iman permanganat4,5 lưỡng phân ion5 tài liệu tham khảo

Cấu trúc của Lewis là gì?

Nó là một kết cấu đại diện của các electron hóa trị và link cộng hóa trị trong một phân tử hoặc ion phục vụ cho phát minh về cấu trúc phân tử của nó.

Tuy nhiên, kết cấu này không dự đoán được một số cụ thể quan trọng như hình học phân tử đối với nguyên tử và môi trường của nó (nếu nó là hình vuông, lượng giác, lưỡng cực, v.v.).

Ngoài ra, nó không nói gì về sự lai hóa học của những nguyên tử của nó, nhưng link đôi hoặc ba chỗ nào và nếu gồm sự cùng hưởng vào cấu trúc.

Với thông tin này, hoàn toàn có thể tranh luận về tài năng phản ứng của vừa lòng chất, tính bình ổn của nó, phương thức và nguyên lý mà phân tử vẫn tuân theo lúc phản ứng.

Vì nguyên nhân này, các cấu tạo của Lewis không lúc nào ngừng được coi như xét và chúng rất hữu ích, chính vì trong chúng, những kiến ​​thức hóa học mới có thể được cô đọng.

Làm vậy nào được thực hiện??

Để vẽ hoặc tổng quát một cấu trúc, cách làm hoặc sơ đồ Lewis là công thức hóa học của hòa hợp chất. Không có nó, bạn thậm chí là không thể biết đâu là nguyên tử tạo cho nó. Lúc đã tất cả nó, bảng tuần hoàn được áp dụng để xác định các nhóm mà chúng thuộc về..

Ví dụ: nếu bạn có hợp hóa học C14Ôi2N3 sau đó bọn họ nên tìm những nhóm gồm carbon, oxy và nitơ. Điều này được thực hiện, bất kỳ hợp chất là gì, số lượng electron hóa trị vẫn duy trì nguyên, do đó sớm xuất xắc muộn chúng được ghi nhớ.

Do đó, carbon thuộc đội VAT, oxy thuộc đội goodsmart.com.vnA và nitơ trực thuộc VA. Số nhóm ngay số electron hóa trị (điểm). Tất cả đều phải có điểm thông thường là xu hướng ngừng octet của lớp hóa trị.

Điều này vận dụng cho tất cả các nhân tố phi kim hoặc phần đông yếu tố được tra cứu thấy trong những khối s hoặc p của bảng tuần hoàn. Mặc dù nhiên, không phải tất cả các nhân tố tuân theo quy tắc chén tử. Những trường hợp rõ ràng là những kim các loại chuyển tiếp, có cấu trúc dựa trên các khoản phí đồng ý và số đội của chúng.

Áp dụng phương pháp toán học

Để biết các nguyên tố thuộc về team nào, và bởi vì đó, số lượng electron hóa trị tất cả sẵn để tạo liên kết, cửa hàng chúng tôi tiến hành theo cách làm sau, rất hữu ích để vẽ các cấu tạo Lewis:

C = N - D

Trong kia C tức là điện tử dùng chung, đó là những người dân tham gia vào liên kết cộng hóa trị. Do mỗi liên kết được sản xuất thành từ hai electron, bắt buộc C / 2 bằng với số lượng liên kết (hoặc dấu gạch ngang) yêu cầu được rút ra.

N là điện tử đề xuất thiết, trong số đó phải bao gồm nguyên tử trong vỏ hóa trị của chính nó là đẳng lượng đối với khí hi hữu theo sau nó trong thuộc thời kỳ. Đối với tất cả các yếu tố khác ngoại trừ H (vì nó cần hai electron để so sánh với He), chúng bắt buộc tám electron.

D là điện tử bao gồm sẵn, được khẳng định bởi team hoặc số electron hóa trị. Bởi vì đó, vày Cl thuộc đội goodsmart.com.vnIA, nó phải được bao bọc bởi bảy điểm đen hoặc electron và xem xét rằng cần có một cặp để chế tạo liên kết.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Bảo Quản Bánh Cuốn Qua Đêm Ngon Như Mới Làm, Cách Bảo Quản Bánh Cam Qua Đêm

Có các nguyên tử, điểm của chúng và số lượng liên kết C / 2, cấu trúc Lewis sau đó rất có thể được ứng biến. Nhưng không tính ra, cần phải có một định nghĩa về "quy tắc" khác.

Nơi đặt những nguyên tử ít điện nhất

Các nguyên tử ít điện hơn trong đa phần các cấu tạo chiếm những trung tâm. Vì vì sao này, nếu bạn có một hợp hóa học với những nguyên tử P, O và F, bởi vì đó p phải được đặt ở chính giữa của cấu tạo giả thuyết.

Ngoài ra, điều quan trọng đặc biệt cần lưu ý là các nguyên tử hydro thường được liên kết với những nguyên tử gồm độ âm điện cao. Nếu như khách hàng có hợp chất Zn, H cùng O, H vẫn đi ở bên cạnh O chứ chưa hẳn với Zn (Zn-O-H chứ chưa phải H-Zn-O). Gồm có ngoại lệ cho quy tắc này, tuy nhiên nó thường xảy ra với những nguyên tử phi kim loại.

Đối xứng cùng phí thiết yếu thức

Thiên nhiên bao gồm một ưu tiên cao mang lại goodsmart.com.vnệc tạo nên các kết cấu phân tử đối xứng nhất bao gồm thể. Điều này giúp tránh đặt ra các cấu tạo rối loạn, với những nguyên tử được thu xếp theo biện pháp mà bọn chúng không tuân theo ngẫu nhiên mẫu ví dụ nào.

Ví dụ, đối với hợp hóa học C2Một3, trong số đó A là 1 trong nguyên tử hỏng cấu, cấu tạo rất rất có thể sẽ là A-C-A-C-A. Chú ý sự đối xứng của những mặt của nó, cả hai phản xạ của khía cạnh kia.

Các khoản phí chấp thuận cũng đóng góp một vai trò quan trọng đặc biệt khi vẽ các kết cấu của Lewis, nhất là đối với các ion. Vì chưng đó, các liên kết rất có thể được thêm hoặc thải trừ để điện tích thỏa thuận của một nguyên tử tương xứng với tổng điện tích được thể hiện. Tiêu chuẩn này cực kỳ hữu ích cho các hợp hóa học của kim loại chuyển tiếp.

Hạn chế trong quy tắc chén tử

*

Không phải tất cả các quy tắc đều được đáp ứng, điều ấy không tốt nhất thiết gồm nghĩa là cấu trúc không bao gồm xác. Các ví dụ điển hình nổi bật của vấn đề này được quan gần kề thấy trong vô số nhiều hợp chất trong các số ấy các nhân tố thuộc team IIIA (B, Al, Ga, In, Tl) có liên quan. Nhôm trifluoride (AlF) được xem xét ví dụ ở đây3).

Áp dụng sau đó công thức được biểu hiện ở trên, shop chúng tôi có:

D = 1 × 3 (một nguyên tử nhôm) + 7 × 3 (ba nguyên tử flo) = 24 electron

Ở đây, 3 với 7 là các nhóm hoặc số electron hóa trị tương xứng có sẵn mang đến nhôm với flo. Sau đó, xem xét các điện tử cần thiết N:

N = 8 × 1 (một nguyên tử nhôm) + 8 × 3 (ba nguyên tử flo) = 32 electron

Và do đó, các điện tử được chia sẻ là:

C = N - D

C = 32 - 24 = 8 electron

C / 2 = 4 liên kết

Vì nhôm là nguyên tử tất cả độ âm điện bé dại nhất cho nên nó phải được đặt ở vị trí chính giữa và flo chỉ chế tạo thành liên kết. Chú ý điều này, cửa hàng chúng tôi có kết cấu Lewis của AlF3 (ảnh trên) những điện tử dùng tầm thường được tô sáng sủa bằng những chấm blue color lá cây để phân biệt chúng với những hạt không chia sẻ.

Mặc cho dù các tính toán dự đoán rằng tất cả 4 link phải được hình thành, nhôm không tồn tại đủ điện tử và ngoài ra không có nguyên tử flo sản phẩm công nghệ tư. Vì chưng đó, nhôm không tuân thủ quy tắc chén bát tử và thực tế này ko được bội phản ánh trong những tính toán.

Ví dụ về kết cấu của Lewis

Iốt

*

Iốt là 1 trong halogen và vì vậy thuộc nhóm goodsmart.com.vnIA. Sau đó, nó gồm bảy electron hóa trị và phân tử diatomic đơn giản dễ dàng này hoàn toàn có thể được biểu diễn bằng cách ứng đổi mới hoặc áp dụng công thức:

D = 2 × 7 (hai nguyên tử iốt) = 14 electron

N = 2 × 8 = 16 electron

C = 16 - 14 = 2 electron

C / 2 = 1 liên kết

Kể từ bỏ 14 electron 2 thâm nhập vào link cộng hóa trị (các chấm màu sắc lục cùng dấu gạch ốp nối), 12 vẫn không được phân tách sẻ; và chính vì chúng là hai nguyên tử iốt, 6 bắt buộc được phân tách cho một trong các chúng (các electron hóa trị của chúng). Vào phân tử này, chỉ có kết cấu này là bao gồm thể, gồm hình học là con đường tính.

Amoniac

*

Cấu trúc Lewis đến phân tử amoniac là gì? vì chưng nitơ là từ team VA, nó tất cả năm electron hóa trị, cùng sau đó:

D = 1 × 5 (một nguyên tử nitơ) + 1 × 3 (ba nguyên tử hydro) = 8 electron

N = 8 × 1 + 2 × 3 = 14 electron

C = 14 - 8 = 6 electron

C / 2 = 3 liên kết

Lần này công thức thành công xuất sắc với con số liên kết (ba liên kết xanh). Trong những 8 electron tất cả sẵn 6 gia nhập vào các liên kết, có một cặp không share được đặt bên trên nguyên tử nitơ.

Cấu trúc này cho thấy mọi máy nên theo luồng thông tin có sẵn về địa thế căn cứ amoniac. Áp dụng con kiến ​​thức về TEV cùng TRPEV, người ta suy ra rằng hình học là tứ diện bị biến dạng bởi cặp nitơ tự do và cho nên vì thế sự lai sản xuất của vấn đề đó là vày sp3.

C2H6Ôi

*

Công thức khớp ứng với một hợp chất hữu cơ. Trước lúc áp dụng công thức, cần nhớ rằng hydrogens sản xuất thành một liên kết đơn, oxy hai, carbon tư và cấu tạo phải đối xứng nhất có thể. Liên tục như những ví dụ trước, công ty chúng tôi có:

D = 6 × 1 (sáu nguyên tử hydro) + 6 × 1 (một nguyên tử oxy) + 4 × 2 (hai nguyên tử carbon) = đôi mươi electron

N = 6 × 2 (sáu nguyên tử hydro) + 8 × 1 (một nguyên tử oxy) + 8 × 2 (hai nguyên tử carbon) = 36 electron

C = 36 - trăng tròn = 16 electron

C / 2 = 8 liên kết

Số lượng vết gạch ngang greed color lá cây tương xứng với 8 link được tính toán. Cấu trúc đề xuất của Lewis là cấu trúc của ethanol CH3CH2OH. Tuy nhiên, cũng đã đúng vào lúc đề xuất cấu trúc của dimethyl ether CH3OCH3, mà thậm chí là còn đối xứng hơn.

Điều nào trong nhì là "đúng" hơn? Cả hai hầu như như nhau, vị các cấu tạo nổi lên như những đồng phân cấu trúc có cùng phương pháp phân tử C2H6Ôi.

Ion permanganat

*

Tình hình rất phức tạp khi bạn ta ý muốn muốn tạo nên các cấu tạo Lewis cho những hợp chất kim loại chuyển tiếp. Mangan thuộc team goodsmart.com.vnIB, tương tự, năng lượng điện tử của năng lượng điện âm yêu cầu được thêm vào trong số các năng lượng điện tử gồm sẵn. Áp dụng công thức các bạn có:

D = 7 × 1 (một nguyên tử mangan) + 6 × 4 (bốn nguyên tử oxy) + 1 electron những lần sạc = 32 electron

N = 8 × 1 + 8 × 4 = 40 electron

C = 40 - 32 = 8 electron cần sử dụng chung

C / 2 = 4 liên kết

Tuy nhiên, kim loại chuyển tiếp có thể có khá nhiều hơn tám electron hóa trị. Ngoài ra, so với ion MnO4- thể hiện điện tích âm rất cần được giảm năng lượng điện tích chủ yếu thức của những nguyên tử oxy. Vậy nào? trải qua các links đôi.

Nếu tất cả các liên kết của MnO4- rất đơn giản, những điện tích thỏa thuận của oxygens sẽ bằng -1. Vì có bốn, năng lượng điện tích tác dụng sẽ là -4 mang lại anion, điều này rõ ràng là ko đúng. Khi các liên kết đôi được hình thành, bảo đảm an toàn rằng một oxy duy nhất gồm điện tích xác nhận âm, được phản ánh trong ion.

Trong ion permanganate hoàn toàn có thể thấy rằng bao gồm sự cộng hưởng. Điều này ngụ ý rằng liên kết đơn Mn - O được định vị giữa bốn nguyên tử O..

Xem thêm: Xem Tuổi Bố Mẹ Sinh Con Năm 2021, Xem Tuổi Sinh Con Năm 2021

Ion dicromat

*

Cuối cùng, một ngôi trường hợp tương tự xảy ra cùng với ion dichromate (Cr2Ôi7). Chromium thuộc đội goodsmart.com.vnB, do vậy nó tất cả sáu electron hóa trị. Áp dụng lại công thức:

D = 6 × 2 (hai nguyên tử crom) + 6 × 7 (bảy nguyên tử oxy) + 2 electron mỗi điện tích hóa trị = 56 electron

N = 8 × 2 + 8 × 7 = 72 electron

C = 72 - 56 = 16 electron sử dụng chung

C / 2 = 8 liên kết

Nhưng không tồn tại 8 liên kết, mà lại là 12. Bởi vì những lý do tương tự được tìm thấy, vào ion permanganat, hai oxygens phải được còn lại với những điện tích chấp nhận âm cộng với -2, năng lượng điện của ion lưỡng cực.

Vì vậy, càng nhiều liên kết đôi khi cần thiết được thêm vào. Bằng phương pháp này bạn có được cấu trúc Lewis của hình hình ảnh cho Cr2Ôi72-.

Tài liệu tham khảo

Whites, Dagoodsmart.com.vns, Peck & Stanley. Chất hóa học (Tái phiên bản lần thiết bị 8). Học tập CENGAGE, trang 251.Cấu trúc Lewis. đem từ: chemed.chem.purdue.eduSteven A. Hardinger, Khoa Hóa học & Hóa sinh, UCLA. (2017). Cấu tạo Lewis. đem từ: chem.ucla.eduWayne Breslyn. (2012). Vẽ cấu tạo Lewis. Lấy từ: terpconnect.umd.eduQuản trị website (2012). Kết cấu của Lewis ("chấm điện tử"). Khoa Hóa học, Đại học Maine, Orono. đem từ: hóa học.umeche.maine.eduLancaster, Sean. (Ngày 25 tháng tư năm 2017). Cách xác minh có bao nhiêu dấu chấm trên cấu trúc Lewis Dot của một trong những phần tử. Gớm dị. Rước từ: sciences.com