ĐƠN VỊ NỒNG ĐỘ ĐƯƠNG LƯỢNG

     

Hóa học là 1 trong ngành khoa học phân tích về thành phần, tính chất, kết cấu và sự đổi khác của thứ chất. Chúng đề cập đến những nguyên tố, hợp chất, phân tử cùng với phần đa phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, goodsmart.com.vn đã cùng các bạn tìm gọi một vấn đề hóa học quan trọng đặc biệt về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: đơn vị nồng độ đương lượng

*

Mối quan hệ giữa đương lượng cùng phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq xuất xắc eq) là solo vị giám sát được thực hiện nhiều trong nghành hóa sinh với thường được sử dụng khi nói về nồng độ chuẩn.

- Đương lượng đo lường và thống kê khả năng một chất kết hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một nguyên tố là số phần khối lượng của nguyên tố kia kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần cân nặng của Oxy hoặc sửa chữa thay thế những lượng đó trong vừa lòng chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một thành phần là lượng nhân tố đó có thể kết hòa hợp hoặc thay thế sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi thâm nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần cân nặng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của nhân tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của mỗi nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của thiết yếu nguyên tố đấy sửa chữa vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong hóa học được bằng khối lượng mol nguyên tử A cùng hóa trị n. Phương pháp tính đương lượng được xác minh như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có khối lượng mol là 55.84, hóa trị lần lượt là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng hóa học đó địa chỉ vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- lấy ví dụ khi đến magie oxit tính năng với nước theo làm phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

- cũng như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một vừa lòng chất chủ yếu là khối lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị chức năng gam.

Xem thêm: Cấu Trúc Bậc 4 Của Protein, Cấu Trúc Bậc 4 Của Prôtêin:

Cách tính đương lượng của một vừa lòng chất

Đ = M/n

Trong đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của nguyên tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một vài loại phù hợp chất

- Trong làm phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của mỗi phân tử phù hợp chất dùng để làm trao đổi với các phân tử khác.

+ trường hợp hợp hóa học đó là axit, n đang là số ion H+ của phân tử sẽ tham gia phản bội ứng

+ ví như hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tham gia phản ứng.

+ giả dụ hợp chất là muối, n là tổng số năng lượng điện tích của các ion dương hoặc tổng số điện tích các ion âm mà lại một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo sẽ tham gia phản nghịch ứng hiệp thương (kết hợp đầy đủ để tạo thành phân tử th-nc điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, cất cánh hơi, điện ly yếu hèn hoặc không điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội phản ứng chức năng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong bội nghịch ứng lão hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử oxy hóa nhận ra hoặc phân tử chất khử cho đi.

Định luật đương lượng

- cân nặng của các chất làm phản ứng phần trăm với nhau y hệt như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan trung tâm tới trọng lượng natri cacbonat vị đương lượng của nó ở phản nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối của chính nó tức 60. Cho nên mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- ví như VA lít dung dịch chất tan A bao gồm nồng độ đương lượng ĐA chức năng vừa đầy đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định điều khoản đương lượng, con số gam của chất A với B trong nhị thể tích trên vẫn như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- phương pháp tính đương lượng trên thực hiện trong sự định phân, để khẳng định nồng độ của một dung dịch lúc biết trước nồng độ của dung dịch những chất bội nghịch ứng với nó cũng tương tự thể tích các dung dịch phản bội ứng vừa đủ.

- bên cạnh ra, cách làm trên còn được sử dụng để đo lường và tính toán thể tích dung dịch tất cả nồng độ cao mang theo pha loãng, hoàn toàn có thể là nước đựng để thu về dung dịch với chân thành và ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng hóa học tan gồm trong dung dịch sau trộn loãng bằng số mol (số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước khi pha.

Bài tập đương lượng hóa học có đáp án

Bài tập 1: kim loại tổng hợp A được cấu trúc từ sắt kẽm kim loại R và Mg, mỗi kim loại chiếm một nửa về khối lượng. Hòa hợp 7,2 gam hợp kim A vào dung dịch HNO3 thu được 4,032 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bằng bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối hạt sắt clorua tác dụng vừa đầy đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác định công thức phân tử của muối sắt đó.

Xem thêm: Đọc Hiểu 8 Câu - Let Children Learn To Judge Their Own Work

Đáp án: Đ = 54,2 cách làm là FeCl3

Hy vọng những share ở bên trên của goodsmart.com.vn đã giúp cho bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố hay cả hợp chất. Chúc các bạn học tốt môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học gồm đáp anbài tập nồng độ đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7