NĂNG LƯỢNG ION HÓA THỨ NHẤT

Năng lượng ion hóa của một nguyên tử là gì? năng lượng này là năng lượng gì, nó có liên quan gì mang lại electron giỏi không? Và tích điện ion hóa sản phẩm công nghệ nhất, sản phẩm hai, thứ cha là gì? toàn bộ các thắc mắc này sẽ được giải đáp trong nội dung bài viết ngày hôm nay.

Bạn đang xem: Năng lượng ion hóa thứ nhất

Bên cạnh đó, họ sẽ có thêm tin tức về cách tính tích điện ion hóa và quý giá của một vài nguyên tố vào bảng tuần hoàn.

I. Tích điện ion hóa là gì?

Năng lượng ion hóa của một nguyên tử là năng lượng quan trọng để bóc tách electron thoát ra khỏi nguyên tử kia ở trạng thái cơ bản.

Kí hiệu là I, đơn vị chức năng là KJ/mol.

Năng lượng ion hóa lắp thêm nhất (I1) là năng lượng quan trọng để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử.

Năng lượng ion hóa thứ hai (I2), sản phẩm 3 (I3) là năng lượng quan trọng để tách bóc electron lắp thêm 2, 3 ra khỏi các ion tương ứng. Quý giá của chúng lớn hơn I1.

Xem thêm: Đố Bạn: 1 Feet Bằng Bao Nhiêu Mét Vuông (Hoa Kỳ) Sang Mét Vuông (Sqft Sang M²)

Tổng quát: năng lượng ion hóa lắp thêm n là năng lượng quan trọng để tách bóc electron lắp thêm n thoát khỏi ion tương ứng. N càng lớn, giá chỉ trị càng cao và ngược lại.

Ví dụ: mãng cầu → Na+ + e

Để tách 1 mol e thoát ra khỏi 1 mol nguyên tử Natri đề xuất tiêu tốn năng lượng là 497 kJ/mol. Ta nói năng lượng ion hóa sản phẩm công nghệ nhất của na là 497 kJ/mol.

II. Năng lượng ion hóa đầu tiên của những nguyên tố vào bảng tuần trả

Dưới đó là năng lượng ion hóa vào bảng tuần hoàn của các nguyên tố. Bảng dưới đây chỉ trình diễn I1.

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIA	VIIIA
1	H 1312							He 2371
2	Li 520	Be 899	B 801	C 1086	N 1402	O 1314	F 1681	Ne 2081
3	Na 497	Mg 738	Al 578	Si 786	P 1012	S 1000	Cl 1251	Ar 1521
4	K 419	Ca 590	Ga 579	Ge 762	As 947	Se 941	Br 1140	Kr 1351
5	Rb 403	Sr 549	In 558	Sn 709	Sb 834	Te 869	I 1008	Xe 1170
6	Cs 376	Ba 503	Tl 589	Pb 716	Bi 703	Po 812	At 920	Rn 1037

Trên đấy là năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố nhóm A. Theo bảng tuần trả ở trên, ta thấy:

Trong một chu kỳ: theo chiều tăng vọt của điện tích hạt nhân thì năng lượng ion hóa tăng dần. Điều này được lý giải là vì chưng lực links giữa phân tử nhân cùng electron lớp bên ngoài cùng tăng.Trong cùng một nhóm A: theo chiều tăng mạnh của năng lượng điện hạt nhân thì tích điện ion hóa giảm. Điều này là do khoảng cách giữa electron lớp ngoài cùng với hạt nhân tăng, lực links giữa electron với hạt nhân ngày càng giảm.

Kết luận: tích điện ion hóa đầu tiên của nguyên tử của các nguyên tố vào bảng tuần hoàn đổi khác theo chiều năng lượng điện hạt nhân tăng dần.

Xem thêm: Thiết Kế - Cuộc Thi: Xe Thế Năng Và Xe Năng Lượng Mặt Trời

Lời kết

Trên đây chúng ta vừa khám phá về năng lượng ion hóa cũng như ý nghĩa sâu sắc của nó. Hy vọng các bạn đã sở hữu cho mình những tin tức bổ ích, phục vụ cho học tập và nghiên cứu và phân tích của các bạn.