Tính chất hóa học của axetilen

     

Axetilen (C2H2) là một trong hidrocacbon có tương đối nhiều ứng dụng vào đời sống với trong công nghiệp như làm cho nhiên liệu hay dùng làm tổng hợp những chất khác. Vậy axetilen bao gồm công thức cấu trúc như thay nào? số đông tính chất vật lý và hóa học tập của axetilen tất cả gì quánh biệt? họ sẽ cùng tìm hiểu về những vấn đề này trong bài viết hôm nay chúng ta nhé!


Tính hóa học vật lý cùng hóa học của axetilen

I. đặc thù vật lý của axetilen

Axetilen là 1 trong những chất khí không màu, không mùi, không nhiều tan trong nước.Axetilen khối lượng nhẹ hơn không khí (dC2H2/kk = 26/29). Trọng lượng riêng của C2H2 bởi 1,097 kg/m3, nóng chảy sinh hoạt – 80,8 °C, sôi sinh sống – 84 °C.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của axetilen

II. Cấu trúc phân tử của axetilen

Axetilen là 1 hidrocacbon cũng là một ankin đơn giản dễ dàng nhất. Nó tất cả công thức phân tử là C2H2 và phân tử khối bằng 26 g/mol. Công thức cấu tạo của C2H2 là: H–C≡C–H giỏi viết gọn gàng là HC≡CH.


*

tinh-chat-vat-ly-va-hoa-hoc-cua-axetilen-c2h2


Trong công thức cấu trúc của axetilen, giữa hai nguyên tử C có một liên kết ba. Trong links ba này còn có 2 link kém bền, dễ dẫn đến đứt lần lượt trong những phản ứng chất hóa học hữu cơ.

III. Tính chất hóa học của axetilen

Etilen có những phản ứng hóa học đặc trưng như làm phản ứng cháy, bội nghịch ứng cộng, làm phản ứng trùng hợp với phản ứng hidrat hóa.

1. Phản ứng cháy của axetilen

Axetilen cháy vào oxi tạo thành CO2 và hơi nước, giống như các hidrocacbon khác như metan, etilen.

2C2H2 + 5O2 (t°) → 4CO2 + 2H2O

2. Phản nghịch ứng cộng của axetilen

Axetilen gia nhập phản ứng cùng với halogen, hidro halogenua (HCl, HBr,…), AgNO3 trong môi trường NH3…

– bội phản ứng cộng với halogen:

HC≡CH + Br–Br → Br–CH=CH–Br

Br–CH=CH–Br + Br–Br → Br2CH–CHBr2

– phản ứng cộng với hidro halogen:

HC≡CH + HBr → CH2=CHBr

– phản bội ứng cộng với AgNO3 trong môi trường xung quanh NH3:

HC≡CH + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag–C≡C–Ag ↓ màu xoàn + NH4NO3

3. Phản ứng trùng thích hợp của axetilen

Các phân tử C2H2 rất có thể kết hợp với nhau trong phản nghịch ứng trùng hợp để tạo thành thành polime.

nHC≡CH (t°, xt, p) → (–HC=CH–)n

4. Làm phản ứng hidrat hóa của axetilen

Axetilen bao gồm phản ứng hidrat hóa để sinh sản thành sản phẩm sau cuối là axit axetic theo sơ đồ vật sau:

HC≡CH + H2O (H2SO4) → H–CH=CH–H → CH3COOH

IV. Ứng dụng của axetilen

Axetilen có không ít ứng dụng quan trọng. Giữa những ứng dụng của axetilen quan trọng độc nhất là có tác dụng nhiên liệu vào đèn xì oxi – axetilen nhằm hàn giảm kim loại. Lúc C2H2 cháy trong O2 tạo thành ngọn lửa bao gồm nhiệt độ lên đến 3000 °C.


*

ung-dung-cua-axetilen-c2h2


Trong công nghiệp, axetilen là nguyên vật liệu để sản xuất nhiều hóa chất đặc biệt như poli (vinyl clorua) – dùng để làm sản xuất vật liệu bằng nhựa PVC, cao su, axit axetic…

V. Điều chế của axetilen

Cách điều chế axetilen trong phòng thí nghiệm cùng trong công nghiệp là sử dụng canxi cacbua (CaC2) – thành phần thiết yếu của đèn phản ứng với nước.

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 rất có thể được pha chế từ C với H2 khi gồm hồ quang quẻ điện:

2C + H2 (hồ quang điện) → C2H2

Hiện nay, cách thức hiện đại để điều chế C2H2 là nhiệt độ phân CH4 ở ánh sáng cao.

2CH4 → C2H2 + 3H2 (Điều kiện: 1500 °C)

Giải bài bác tập về Axetilen

Câu 1. Hãy cho thấy trong các chất sau :

CH3–CH3, CH≡CH, CH2=CH2, CH4, CH≡C–CH3

a) chất nào có liên kết ba vào phân tử.

b) hóa học nào làm mất màu dung dịch brom.

Xem thêm: 50+ Hình Xăm Mẹ Ôm Con Sau Lưng, 50+ Hình Xăm Mẹ Bồng Con Đẹp Nhất

Bài làm:

a) chất có liên kết ba trong phân tử là:

CH≡CH và CH≡C–CH3

b) Chất làm mất màu dung dịch brom là hồ hết chất có links đôi và link ba vào phân tử:

CH≡CH, CH2=CH2 và CH≡C–CH3

Câu 2. Cần bao nhiêu ml dd brom 0,1M để chức năng hết với:

a) 0,224 lít etilen (ở đktc)?

b) 0,224 lít axetilen (ở đktc)?

Bài làm:

a) Phương trình hóa học:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br

Ta có: nBr2 = nC2H4 = 0,224/22,4 = 0,01 (mol)

⇒ Vdd Br2 = 0,01/0,1 = 0,1 (lít) = 100 ml

b) Phương trình hóa học:

HC≡CH + 2Br2 → Br2–CH–CH–Br2

Ta có: nBr2 = 2nC2H4 = 2 x (0,224/22,4) = 0,02 (mol)

⇒ Vdd Br2 = 0,02/0,1 = 0,2 (lít) = 200 ml

Câu 3. Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất đi màu về tối đa 50 ml dd brom. Nếu cần sử dụng 0,1 lít khí axetilen (ở đktc) thì có thể làm mất màu tối đa từng nào ml dd brom trên?

Bài làm:

Ta có phương trình hóa học của các phản ứng:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br

HC≡CH + 2Br2 → Br2–CH–CH–Br2

Theo PTHH, ta thấy: axetilen hoàn toàn có thể làm mất màu sắc lượng hỗn hợp brom gấp rất nhiều lần etilen.

Do đó, nếu 0,1 lít khí C2H4 làm mất màu tối đa 50 ml dd Br2 thì 0,1 lít khí C2H2 hoàn toàn có thể làm mất màu về tối đa 100 ml dd Br2.

Câu 4. Đốt cháy 28 ml các thành phần hỗn hợp khí metan (CH4) với axetilen (C2H2) rất cần được dùng 67,2 ml khí oxi.

a) Tính % thể tích của từng khí trong láo hợp.

b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra.

(Biết những thể tích khí đo nghỉ ngơi cùng điều kiện t° và áp suất).

Bài làm:

Do những thể tích khí được đo cùng đk t° và áp suất bắt buộc tỉ lệ về số mol cũng bằng tỉ lệ về thể tích.

a) hotline x (ml) cùng y (ml) lần lượt là thể tích những khí CH4 cùng C2H2

Theo đề ra, ta có: x + y = 28 (1)

CH4 + 2O2 (t°) → CO2 + 2H2O (A)

2C2H2 + 5O2 (t°) → 4CO2 + 2H2O (B)

Theo PTHH (A) với (B), ta rất có thể tích của O2 gia nhập phản ứng là:

2x + 2,5y = 67,2 (2)

Giải hệ tất cả 2 phương trình (1) và (2), ta được: x = 5,6 (ml) với y = 22,4 (ml)

% thể tích những khí trong lếu láo hợp:

%VCH4 = (5,6/28) x 100 = 20%%VC2H2 = 100 – trăng tròn = 80%

b) Theo PTHH (A) với (B), ta có:

VCO2 = x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4 (ml)

Câu 5. Cho 0,56 lít (ở đktc) các thành phần hỗn hợp khí tất cả C2H4, C2H2 công dụng hết với dd brom dư, trọng lượng brom vẫn tham gia bội nghịch ứng là 5,6 gam.

a) Hãy viết PTHH xảy ra.

Xem thêm: List 7 Bài Hát Tik Tok Việt Nam, Top 10 Bài Hát Hay Nhất Tik Tok Việt Nam

b) Tính % thể tích của mỗi khí trong lếu hợp.

Bài làm:

a) Phương trình chất hóa học xảy ra:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br

HC≡CH + 2Br2 → Br2–CH–CH–Br2

b) Theo đề ra, ta có:

– Số mol của hỗn hợp khí: nhh = 0,56/22,4 = 0,025 (mol)

– Số mol của Br2 là: nBr2 = 5,6/160 = 0,035 (mol)

Gọi a (mol) cùng b (mol) theo thứ tự là số mol của C2H4 và C2H2, phụ thuộc vào PTHH ta có:

nhh = a + b = 0,025 (1)nBr2 = a + 2b = 0,035 (2)

Giải hệ gồm 2 phương trình trên, ta được: a = 0,015 (mol), b = 0,01 (mol)