Tính chất hóa học của nhóm halogen

     

Nhóm halogen gồm những nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) cùng atatin (At). Atatin không chạm mặt trong tự nhiên mà được điều chế trong các lò bội phản ứng phân tử nhân nên được xem như như nguyên tố phóng xạ.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của nhóm halogen


Ở bài học trước, họ đã được học tập về tính chất hóa học của các nguyên tố trong team halogen này như flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I). trong phần này chúng ta sẽ ôn tập và khối hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về đặc thù hóa học của các nghuyên tố Halogen với làm một số trong những bài tập vận dụng.

I. Vị trí của group Halogen trong bảng HTTH

Bạn vẫn xem: Luyện tập đặc điểm hóa học của tập thể nhóm halogen, hợp chất halogen và bài xích tập – hóa 10 bài xích 26


– đội halogen: đội VIIA.

– nhóm halogen: tất cả Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br) với Iot (I).

II. Cấu trúc nguyên tử và phân tử của của các Halogen

– Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều phải sở hữu 7 electron, được phân thành 2 phân lớp : phân lớp s có 2 electron, phân lớp phường có 5 electron (ns2np5).

– Vì bao gồm 7 electron ở lớp ngoài cùng, chỉ với thiếu 1 electron là đạt được được thông số kỹ thuật electron bền như khí hiếm, cần ở tâm trạng tự do, nhì nguyên tử halogen góp phổ biến một đôi electron để tạo thành phân tử có liên kết cộng hoá trị ko cực.

– link của phân tử X2 không bền lắm, bọn chúng dễ bị tách bóc thành 2 nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, những nguyên tử này vận động mạnh vày chúng dễ dàng thu thêm 1 electron, vị đó tính chất hoá học tập cơ bạn dạng của những halogen là tính oxi hoá mạnh.

III. đặc điểm vật lý của tập thể nhóm Halogen

– Trạng thái cùng màu sắc: Flo (khí, lục nhạt), Clo (khí, tiến thưởng lục), Brom (lỏng, đỏ nâu) với Iot (rắn, black tím, dễ dàng thăng hoa).

– trường đoản cú flo mang lại iot, ánh nắng mặt trời nóng tung và nhiệt độ sôi tăng dần.

– những halogen (Clo, Brom, Iot) khác tan tương đối ít vào nước và tan nhiều trong một trong những dung môi hữu cơ.

IV. đặc thù hóa học phổ biến của Halogen

– bởi lớp e bên cạnh cùng đã có 7e buộc phải halogen là những phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e diễn tả tính lão hóa mạnh.

– Tính oxi hóa của các halogen giảm dần khi đi tự F2 đến I2.

– trong những hợp chất, F chỉ tất cả mức lão hóa -1; những halogen khác kế bên mức lão hóa -1 còn tồn tại mức +1; +3; +5; +7.

1. Halogen tính năng với kim loại

– những halogen phản ứng với phần nhiều các kim loại bỏ Au cùng Pt (riêng F2 phản ứng được với toàn bộ các kim loại) → muối halogenua. Những phản ứng thường xảy ra ở ánh nắng mặt trời cao.

2M + nX2 → 2MXn

muối bột thu được hay ứng với mức hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng phản ứng của sắt với I2 chỉ tạo sản phẩm là FeI2.

2. Halogen phản nghịch ứng cùng với hiđro sinh sản thành hiđro halogenua

 H2 + X2 → 2HX

– những halogen tham gia phản ứng cùng H2 với đk khác nhau:

+ F2: bội nghịch ứng được trong cả trong trơn tối.

+ Cl2: bội phản ứng lúc được chiếu sáng.

+ Br2: bội phản ứng xảy ra khi được nấu nóng ở ánh sáng cao.

+ I2: phản ứng tất cả tính thuận nghịch và đề xuất được đun nóng.

Xem thêm: Ngày 18 Tháng 12 Âm Là Ngày Bao Nhiêu Dương, Lịch Vạn Niên Ngày 18 Tháng 12 Năm 2021 Âm Lịch

– Điều khiếu nại phản ứng với H2 phức tạp dần dần khi đi tự F2 đến I2 nên bội nghịch ứng cùng với H2 có thể chứng minh tính thoái hóa trong nhóm halogen bớt dần trường đoản cú F2 đến I2.

3. Halogen công dụng với nước

– F2 tác dụng mãnh liệt với nước:

 2H2O + 2F2 → 4HF + O2

⇒ Phản ứng minh chứng F2 có tính oxi hóa mạnh hơn của O2.

– Br2 và Cl2 có bội nghịch ứng thuận nghịch cùng với nước:

 H2O + X2  HX + HXO (axit halogen hiđric và axit hipohalogenơ)

 H2O + Cl2  HCl + HClO

– lúc để lâu hoặc bị chiếu sáng thì HClO bị phân hủy: HClO → HCl + O. Vì HClO tất cả chứa ion ClO– có tính oxi hóa mạnh mẽ nên hoàn toàn có thể dùng nước Clo nhằm tẩy màu sắc hoặc gần kề trùng.

– I2 không phản ứng cùng với nước.

4. Halogen bội nghịch ứng với dung dịch kiềm

– Nếu hỗn hợp kiềm loãng nguội:

 X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

 → (nước Javen)

2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

 → (clorua vôi)

Riêng F2:

 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

– Nếu dung dịch kiềm sệt nóng:

 3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

 3Cl2 + 6KOH 

*
5KCl + KClO3 + 3H2O

5. Halogen tính năng với hỗn hợp muối halogenua của halogen tất cả tính oxi hóa yếu hơn

– phản nghịch ứng bên dưới đây X’ là halogen gồm tính oxi hóa yếu hơn tính thoái hóa của halogen X.

 X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

– riêng F2 không có phản ứng trên

– những cặp lão hóa – khử của halogen được xếp theo chiều giảm dần tính khử của các ion X–: I2/2I– > Br2/2Br– > Cl2/2Cl–

– vào nước:

 5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3

6. Một trong những phản ứng khác của Halogen

 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl

 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4­

I2 kết phù hợp với hồ tinh bột → hợp chất màu xanh tím.

* Chú ý: Trong làm phản ứng với sắt kẽm kim loại và cùng với H2, với dung dung dịch muối của các halogen yếu hèn hơn, halogen là chất oxi hóa. Còn trong bội phản ứng với nước và dung dịch kiềm, các halogen vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

IV. Điều chế Halogen

1. Điện phân muối halogenua

– Điện phân nóng chảy:

2MX­n → 2M + nX2 (M là sắt kẽm kim loại kiềm: Na, K; X hay là: Cl, Br, I).

– Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm tất cả màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

2. đến HX công dụng với các chất oxi hóa mạnh 

– thường xuyên gặp: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3.

 MnO2 + 4HCl → MnCl­2 + Cl2 + 2H2O

 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O

 K2­Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2­O

 KClO3 + 6HCl → 3H2O + KCl + 3Cl2

V. Ứng dụng của Halogen

1. Ứng dụng của clo

– sử dụng làm chất gần kề trùng vào hệ thống hỗ trợ nước sạch, khi xử lí nước thải.

– Tẩu white vải, sợi, giấy.

– Là nguyên vật liệu để sản xuất các hợp chất hữu cơ với vô cơ.

2. Ứng dụng của flo

– Làm chất oxi hóa đến nhiên liệu lỏng cần sử dụng trong thương hiệu lửa.

– dùng trong công nghiệp cung cấp nhiên liệu phân tử nhân để gia công giàu 235U.

– Ứng dụng quan trọng của flo là ngơi nghỉ dạng dẫn xuất:

+ Dẫn xuất halogen của flo có tương đối nhiều ứng dụng: teflon (-CF2-CF2-)n là chất dẻo chịu được axit, kiềm và những hóa chất khác; Freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) mặt đường dùng trong những tủ lạnh cùng máy lạnh…

+ NaF được dùng làm thuốc kháng sâu răng.

3. Ứng dụng của brom

– sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm…

– cần sử dụng để sản xuất AgBr là hóa học nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh.

4. Ứng dụng của iot

– Dùng đa phần ở dạng hễ iot có tác dụng chất gần kề trùng.

– gồm trong thành phần của nhiêu dược phẩm.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Vẽ Dáng Người Dùng Đơn Giản, Hướng Dẫn Bé Tập Vẽ Người Đơn Giản

– Trộn KI và KIO3 vào muối bột ăn tạo nên muối iot.

* Bảng bắt tắt đặc thù hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

* cách thức điều chế Flo, Brom, Iot và Clo

VI – Phân Biệt những Ion F–, Cl–, Br–, I–

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ vàng nhạt

AgI↓ vàng

VII. Bài tập về nhóm Halogen

* bài xích 1 trang 118 SGK Hóa 10: Dãy aixt nào tiếp sau đây được bố trí đúng theo thứu từ bỏ tính axit sút dần: